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催化劑是通過改變反應進行所需的活化能來影響化學反應速率的化學物質。這個過程稱為催化。催化劑不被反應消耗，并且可能一次參與多次反應。催化反應和未催化反應之間的唯一區別是活化能不同。那么催化劑代加工是什么原理呢？

催化劑如何工作，催化劑代加工是什么原理？催化劑允許反應物變成產物的另一種機制，具有較低的活化能和不同的過渡態。催化劑可以允許反應在較低溫度下進行或提高反應速率或選擇性。催化劑經常與反應物反應形成中間體，終產生相同的反應產物并再生催化劑。請注意，催化劑可能會在其中一個中間步驟中消耗，但在反應完成之前會再次產生。

催化劑的催化原理是降低反應所需要的條件，根據有效碰撞理論，分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件，而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞。因此，在發生化學反應之前，反應物需要吸收能量，由普通分子、原子、離子轉變成活化分子、原子、離子，這種能量稱為活化能。正催化劑可以使反應的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈條件，如高溫、高壓等才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生，因此大大加快了反應速率。而負催化劑則通過提高反應的活化能使反應較難發生，降低了反應速率。

催化劑代加工原理是由于化學反應受化學反應的條件的制約，具體有反應的濃度，溫度，壓強，等等。從微觀角度來講，就是原子與原子之間要有合適的能量，取向，從而增加原子間的有效碰撞，使得化學反應速率增加，減少則反之。而催化劑，則是能夠降低(增加)化學反應條件的物質，從而加快(減慢)化學反應速率。